Question

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C. 反应CO+NO2CO2+NO △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移动

D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

Answer 1

【答案】B

【解析】A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D．加一种反应物，平衡向正反应方向移动，从而提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。