Question

5．过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，
（1）该反应的氧化剂是HNO₃，氧化产物是Fe（NO₃）₂；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有8.4g Fe参加反应．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂发生还原反应，生成的产物为还原产物；
（2）根据3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知：每生成2molNO，所参加反应HFe的物质的量为3mol，据此计算．

解答 解：（1）该反应中元素的化合价变化如下：3Fe→3Fe（NO₃）₂，Fe元素的化合价由0价→+2价，Fe失去6e^-； 2HNO₃→2NO，N元素的化合价由+5价→+2价，得到6e^-，化合价降低的物质作氧化剂，所以该反应的氧化剂是硝酸，化合价升高的物质作还原剂，铁为还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，氧化产物为Fe（NO₃）₂，
故答案为：HNO₃；Fe（NO₃）₂；
（2）3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    3mol                        2mol
   n（Fe）                    $\frac{2.24L}{22.4L/mol}$
n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=n×M=0.15mol×56g/mol=8.4g，
故答案为：8.4．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价和氧化还原反应的相关概念是解本题的关键，该题解答氧化剂被还原时须注意硝酸中的氮部分被还原，题目难度不大．