题目内容
17.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )A. | 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 | B. | 氯水、盐酸、火碱、硫酸钡 | ||
C. | 臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 | D. | 铜、醋酸、石灰石、氯化铜 |
分析 单质是由一种元素组成的纯净物;酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物,据此解答.
解答 解:A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠,依次属于单质、酸、碱、盐,故A正确;
B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡,依次属于:混合物、混合物、碱、盐,故B错误;
C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾,依次属于单质、酸、盐、盐,故C错误;
D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜,依次属于单质、酸、盐、盐,故错误;
故选:A.
点评 本题考查了物质的分类,明确酸碱盐单质的概念是解题关键,侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度,题目比较简单.
练习册系列答案
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20.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中,不正确的是( )
A. | 依据能否电离出H+,可将化合物分为酸等 | |
B. | 依据反应是否有离子参加或生成,可将化学反应分为离子反应和非离子反应 | |
C. | 依据分散质粒子直径的大小,将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液 | |
D. | 依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 |
8.下列与盐类水解有关,不正确的是( )
A. | 对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液,升高温度,溶液pH增大 | |
B. | 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 | |
C. | 均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 | |
D. | 为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 |
12.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 (其中n=0、1、2、3…)的化合物.式中A、B是任意一种基团(或氢原子),W为2价的有机基团,又称为该同系列的系差.同系列化合物的性质往往呈现规律性变化.下列四组化合物中,不可称为同系列的是( )
A. | CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 | |
B. | CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHO | |
C. | CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3 | |
D. | ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3 |
2.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
下列叙述正确的是( )
A. | 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 | |
B. | 试剂Y是HCI,它与AlO2-反应生成氢氧化铝 | |
C. | 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 | |
D. | 将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果 |
9.如表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)元素⑤的名称是硅,表中最活泼的金属是K(填写元素符号).
(2)表中能形成两性氧化物的元素是Al(填写元素符号),请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
(3)元素⑥氢化物的化学式为H2S,其稳定性比H2O弱(填“强”或“弱”).
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)表中能形成两性氧化物的元素是Al(填写元素符号),请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
(3)元素⑥氢化物的化学式为H2S,其稳定性比H2O弱(填“强”或“弱”).
6.对于反应 A(g)+B(g)═C(g)+2D(g)△H>0,达到了平衡状态,在t0时刻改变某条件,反应速率随着时间的变化情况如图所示,这此条件为( )
A. | 升高温度 | B. | 降低温度 | C. | .增大压强 | D. | 减小压强 |