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放射性同位素铀
的原子核内的中子数是
A.51
B.92
C.143
D.235
试题答案
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C
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以中子数是235-92=143,答案选C。
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(每空2分,共12分)推断下列化合物的化学式:
⑴X、Y两元素能形成XY
2
型化合物,XY
2
中共有38个电子,若XY
2
是离子化合物,其化学式是
;若XY
2
是共价化合物其化学式是
。
⑵第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其化学式为
。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,其质子总数为20mol,该物质的化学式为
。
⑷某非金属X的最高正价为+
m
,它的最高价氧化物对应的水化物中有
b
个氧原子,则这种酸的化学式是
。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则该化合物是
。
今年 3月11日,日本强震导致两座核电站发生核泄漏,产生具有放射性的对人体和环境有害的
和
。下列有关叙述正确的是
A.
和
位于同一周期
B.
和
具有相同的中子数
C.
原子半径小于
原子半径
D.Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性
今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是( )
A.硼和氦 B.碳和镁 C.氯和碳 D.铍和氧
砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )
A.砷在通常情况下是固体
B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.砷的还原性比磷弱
D.As
2
O
5
对应水化物的酸性比H
3
PO
4
弱
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是
A.C:1s
2
2s
1
2p
3
B.N:1s
2
2s
3
2p
2
C.O:1s
2
2s
2
2p
x
2
2p
y
2
D.Cu:[Ar]3d
9
4s
2
下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
A.原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素
B.外围电子排布式为3s
2
3p
2
的元素
C.第三周期、有7个价电子的元素
D.3p轨道电子半充满的元素
(共8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
(填元素符号)。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(填化学式)。
(2)、①、④、⑤、⑧四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
。
(3)、由表中两种元素的原子按
组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
。
a.MnO
2
b.Na
2
SO
4
c.Na
2
SO
3
d.CaCO
3
(4)、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
;
常温下,为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH
。
张青莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示,则下列关于In的说法不正确的是( )
A.In为长周期元素
B.In为过渡元素
C.In容易导电导热
D.In在反应中容易失电子
关 闭
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