题目内容

放射性同位素铀的原子核内的中子数是
A．51B．92C．143D．235
C
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是235－92＝143，答案选C。
练习册系列答案
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(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是            ；若XY2是共价化合物其化学式是             。
⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为             。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为             。
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是            。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是            。
今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的和。下列有关叙述正确的是
A．和位于同一周期
B．和具有相同的中子数
C．原子半径小于原子半径
D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性
今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（  ）
A．硼和氦        B．碳和镁          C．氯和碳         D．铍和氧
砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（   ）
A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．砷的还原性比磷弱D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是
A．C：1s22s12p3B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px22py2D．Cu：[Ar]3d94s2
下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是    
A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B．外围电子排布式为3s23p2的元素
C．第三周期、有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充满的元素
（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
 
IA
 
 
 
 
 
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑦
 
⑧
 
　
（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。
（3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。
a．MnO2                      b．Na2SO4                   c．Na2SO3                   d．CaCO3
（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。
张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（   ）
A．In为长周期元素B．In为过渡元素
C．In容易导电导热D．In在反应中容易失电子

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