题目内容

今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的和。下列有关叙述正确的是
A．和位于同一周期
B．和具有相同的中子数
C．原子半径小于原子半径
D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性
D
和分别为第VIIA族和IA族元素，分别位于五周期和第六周期；两者的中子数分别为78和82。由于Cs原子比I多一层电子，故半径也相对较大。Cs位于周期表左下角，金属性很强，其最高价氧化物对应水化物肯定呈强碱性
练习册系列答案
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下列有关叙述正确的是（   ）
A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298
D．18OD－中，电子数、质子数、中子数之比为 10∶9∶11
下列叙述中，错误的是
A．原子半径：Na＞Mg＞O 　
B．13C和14C属于同位素
C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强
下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的单质
B．能与酸反应的物质
C．原子的最外电子层只有1个电子的元素
D．原子核内有12个质子的元素
我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为6
C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子的大
含有4个原子核，10个电子的微粒是：（   ）
A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3
(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

（1）X元素单质的化学式是__________。
（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的电子式为__________。
（3）Z元素的名称是__________，其价电子排布式为__________。
放射性同位素铀的原子核内的中子数是
A．51B．92C．143D．235
下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯

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