Question

(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是            ；若XY₂是共价化合物其化学式是             。
⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为             。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为             。
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是            。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是            。

Answer 1

.⑴CaF₂     CS₂     （2）MgS    （3）NaOH 或 LiHS 
（4）H_2b-mXO_b        （5）KCl 或CaCl₂

（1）如果是离子化合物，则根据化学式可知X的化合价是＋2价。Y是－1价。XY₂中共有38个电子，因此是CaF₂ 。XY₂是共价化合物，则其化合价分别是＋4价和－2价，即是CS₂。
（2）组成的XY型化合物的应该是第IA和第Ⅶ_A、第ⅡA和第ⅥA以及第ⅢA和第ⅤA。又因为第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，所以是MgS。
（3）含有不同周期三种元素，因此一定含有氢元素，所以根据质子数可判断，可以是NaOH 或 LiHS。
（4）b个氧原子的负价共计是2b，所以含有的氢原子数是2b－m，即化学式为H_2b-mXO_b。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X是第Ⅶ_A元素。X元素原子的次外电子层上有8个电子，所以X是氯元素，所以化学式为KCl 或CaCl₂。