题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋
B. 金属钠加入稀硫酸中：Na +2H＋=Na＋+ H2↑
C. 明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42－+Al3＋+Ba2＋+4OH－＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O
D. 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
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H2O）：
硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
则反应I的△H=_______kJ/mol。反应Ⅲ的化学方程式为__________________。
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如下：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式_________。
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4+)为________[25℃，Ksp(NH4VO3) =1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]。
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，
将_______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
②常温下，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,则
=_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）