题目内容
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O):
NaClO过量时,易发生反应:
实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图甲所示)
锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。
实验二:制取水合肼(实验装置如图乙所示)
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_____________(填序号);
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是_________________。
实验三:测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)。
配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外,还需______________。
滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因:__________。
实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____________。
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