题目内容

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；

②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。

该白色粉末可能为

A. BaCl2、Al(NO3)3 B. BaCO3、MgCl2

C. MgSO4、AlCl3 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2

练习册系列答案
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下列仪器常用于物质分离的是( )

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑥

①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；

②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；

③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

C. 含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+

D. 常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

（5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

下列有关燃料的说法错误的是

A. 含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因

B. 绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理

C. 以压缩天然气代替汽油可减少大气污染

D. 煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料

银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

A. ①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子

B. ①溶液中的H+由正极移向负极

C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4

D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 由水电离的H+离子浓度等于10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

B. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+

D. c（H+）/C（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋

B. 金属钠加入稀硫酸中：Na +2H＋=Na＋+ H2↑

C. 明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42－+Al3＋+Ba2＋+4OH－＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D. 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O

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