题目内容
判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是( )
A. 共价化合物:是否含有共价键
B. 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C. 电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性
D. 溶液与胶体:本质在于分散质粒子直径的大小
电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。现从废料(含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质)中提纯电子级钴的氧化物,其工业制取流程如下:
已知:
①物质的溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3;
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
(1)废料在处理前要粉碎,其主要目的是(回答两个方面)___________;
步骤I得到的滤液A中的溶质为___________(填化学式)。
(2)步骤II中有黄绿色气体生成,有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。
(3)步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为___________;滤渣B的主要成分为____________。
(4)步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______,在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。
(5)5.49gCoC2O4·2H2O(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析如下表。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.25 |
400~500 | 2.41 |
290℃~320℃时若生成两种气体,则发生反应的化学方程式为___________,400℃~500℃所得固体的化学式为__________。
下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO3-、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO3-、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO3-+ OH-=CO32-+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO3- | 过量氢氧化钠液 | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D