题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 |
| B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 |
| C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 |
D
解析试题分析：A、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快，A不正确；B、乙应该表示的是将稀盐酸滴人到0.01mol·L-lNaOH溶液中的滴定曲线，B不正确；C、丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量NaOH固体的方法实现，C不正确；D、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性。因此在pH相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的pH变化大，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率、电离平衡、盐类水解的影响以及酸碱中和反应滴定曲线的判断
口算小状元口算速算天天练系列答案500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是
| A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min) |
| B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂 |
| C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气 |
| D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0，下列有关说法不正确的是 ( )
| A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率 |
| B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变 |
| C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态 |
| D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 |
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )。硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )。
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )。
| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．1.2 mol |
下列关于化学反应限度的说法正确的是( )。
①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 ②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 ③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 ④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．②③ |
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大 |
| C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，O2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝ |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)
2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是( )
| A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
| B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
| C．2 s时物质A的转化率为70% |
| D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1 |