题目内容
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是
| A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min) |
| B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂 |
| C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气 |
| D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
D
解析试题分析：A、到达第一次平衡的时间是10min，此时N2的物质的量减少0.05mol，所以N2的平均反应速率为0.05mol/2L/10min="0.0025" mol/(L·min),错误；B、反应进行到10min至20min时，平衡移动了说明不是加了催化剂，因为催化剂对平衡的移动无影响，错误；C、从曲线可以看出，反应进行至25min时，氮气、氢气的物质的量没变化，而氨气的物质的量降为0.2mol，减少了0.1mol，错误；D、25min时氨气减少0.1mol，所以平衡正向移动，通过计算可知氨气的体积分数还是比原平衡减小了（或勒夏特列原理），正确，答案选D。
考点：考查对化学平衡图像的分析及勒夏特列原理的应用
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)
2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是
| A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大 |
| B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变 |
| C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 |
| D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 |
| B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 |
| C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 |
下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是
| | 化学事实 | 推论 |
| A | 某一反应需要在高温条件下才能进行 | 该反应的△H＞0 |
| B | 无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀 | 试液中含有CO32－ |
| C | 铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色 | 氧化物中铁元素为+3价 |
| D | 少量CO2通入NaCN溶液时的反应为： CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN | 电离常数：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3) |
一定条件下，可逆反应2A（g）
B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（ ）
| | 正反应速率 | 逆反应速率 |
| A | v（A）＝2mol/（L·min） | v（B）＝2mol/（L·min） |
| B | v（A）＝2mol/（L·min） | v（C）＝2mol/（L·min） |
| C | v（A）＝1mol/（L·min） | v（B）＝2mol/（L·min） |
| D | v（A）＝1mol/（L·min） | v（C）＝1.5mol/（L·min） |
为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
| A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 |
| B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
在一定条件下，反应CO（g）＋2H2（g） 
CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（ ）
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法判断 |
一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI
H2+I2。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为（ ）
| A．等于5 s | B．等于10 s | C．大于10 s | D．小于10 s |