题目内容
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )。
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
B
解析
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)
2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是
| A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大 |
| B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变 |
| C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 |
| D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 |
| B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 |
| C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 |
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是 ( )
| A．t1时升高了温度 | B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时增大了压强 | D．t4时降低了温度 |
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是 ( )
| A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 |
| B．平衡不移动，混合气体密度不变 |
| C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 |
| D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度 |
化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 |
| B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等 |
| C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生 |
| D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |