Question

【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

操作	现象
Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．

Answer 1

【答案】 溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应 H2SO4 酸 滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色 0.0025

【解析】

（1）Na2O2为离子化合物，据此书写电子式；根据实验证实了溶液a中H2O2的存在，则Na218O2与H2O反应先生成氢氧化钠和H2O2，H2O2再分解生成水和氧气；

（2）根据H2O2具有强氧化性即漂白性进行分析；

（3）根据KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，根据KMnO4与H2O2反应的物质的量之比求得H2O2的物质的量，进而求得溶液a中c(H2O2)；

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成Fe(OH)3沉淀和氧气；

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，所以Na2O2固体仅作氧化剂，FeSO4溶液被氧化成Fe(OH)3沉淀，据此书写；

（1）Na2O2为离子化合物，电子式为；实验证实了溶液a中H2O2的存在，则Na218O2与H2O反应先生成氢氧化钠和H2O2，H2O2再分解生成水和氧气，所以Na218O2与H2O反应的总化学方程式为；

（2）因为H2O2具有强氧化性即漂白性，所以操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应；

（3）根据KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为：

2MnO4- ~ 5H2O2

2mol 5mol

0.002 molL-1×0.01L n(H2O2) 则n(H2O2)=5×10-5 mol

所以n(H2O2)==0.0025 molL-1；

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成Fe(OH)3沉淀和氧气，离子方程式为：；

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，所以Na2O2固体仅作氧化剂，FeSO4溶液被氧化成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：。