题目内容
【题目】某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。
（1）A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为______________。
（2）B装置中Zn板是________极；Cu板上的现象是________，其发生的电极反应式是_____ 。若有1 mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为_______ 。
（3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为__________，B中主要是将化学能转化为___________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________（填字母）。
A 原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B 原电池装置需要2个电极
C 电极一定不能参加反应 D 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
（5）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池的正极发生的电极反应为___________。
【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负 有气泡冒出 2H++2e-=H2↑ 0.5mol 大于 热能 电能 BD O2 +4 H＋ +4e-＝2H2O
【解析】
(1)锌与氢离子反应生成锌离子与氢气；
(2)锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；
(3)A烧杯中温度升高，该反应是放热反应；原电池将化学能转化成电能；
(4)A．原电池的本质是有电子转移；
B．原电池的构成条件必须有两个电极；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
(5)由反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成Zn2+，正极上O2发生还原反应，产物为H2O。
(1)锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；
(2)锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，电极反应为2H++2e-═H2↑；若有1 mol电子流过导线，则正极生成的H2的物质的量为
=0.5mol；
(3)A烧杯中温度升高，该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；该反应将化学能转化成热能，原电池是将化学能转化成电能；
(4)A．原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A错误；
B．原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故C错误；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；
故答案为：BD；
(5)由反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成Zn2+，正极上O2发生还原反应，产物为H2O，电极反应式为O2 +4 H＋ +4e-＝2H2O。
【题目】在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是:
A. Q1<197
B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3<Q1<2Q2
【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理
操作 | 现象 |
Ⅰ | 剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a |
Ⅱ | 溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
Ⅲ | 又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃 |
（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．
（3）用反应
测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 
填化学式
酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．