Question

【题目】在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，达到平衡时各物质的浓度分别是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1。试求：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为：_______ ，值为_______。

(2)开始时NO2的浓度为_______。

(3)NO2的转化率为______________。

Answer 1

【答案】 1.92 0.3 mol/L 80%

【解析】

设开始时NO2的浓度为x，由题给数据可以建立如下三段式：

2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

起（mol/L） x 0 0

变（mol/L） 0.24 0.24 0.12

平（mol/L） 0.06 0.24 0.12

（1）化学平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，平衡时各物质的浓度分别是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1，则K===1.92，故答案为：；1.92；

（2）开始时NO2的浓度等于平衡浓度加上变化浓度，则依据三段式数据可知开始时NO2的浓度=（0.24+0.06）mol/L=0.3 mol/L，故答案为：0.3 mol/L；

(3)转化率等于变化量除以起始量，则依据三段式数据可知NO2的转化率=×100%=80%，故答案为：80%。