Question

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

（浓）

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g。

（3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】 d 16 、

【解析】（1）A物质可以导致酸雨的形成，则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物，答案选d；A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2 失去电子，氧化剂是KMnO4；（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由定量关系得：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O，电子转移2mol，就会生成1molSO2气体和1molCuSO4，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为0.1mol×160g/mol=16g；（3）反应后所得溶液是剩余的硫酸和生成的硫酸铜的混合溶液，将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应，此过程发生的反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。