题目内容

【题目】下列物质中，电解质是

A. Cu丝 B. 蔗糖 C. NaCl溶液 D. 熔融的MgCl2

【答案】D

【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。由此判断A是单质，则错误；B蔗糖是不能电离的化合物，所以是非电解质，即B错误；C是混合物，故C错误；D是化合物，且能够电离出自由移动的Mg2+和Cl-而导电，所以D正确。本题正确答案为D。

练习册系列答案
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【题目】（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________。

（II）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象_____________________。

（III）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________。

【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是:

A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

【题目】空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。

（1）目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝（使NOx转化为N2）”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：

①4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H1=－1776kJ·mol－1；

②8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) △H2；

又知：③N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+180kJ·mol－1；

④2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H4=－114kJ·mol－1

则△H2＝__________。

（2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1；一定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2，测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。

①物质a是___________，前3 min内用H2O表示的平均反应速率v(H2O)＝____________。

②若最初通入的O2物质的量为3.3mol，则该温度下反应的平衡常数的值为________。

③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填选项字母）。

a. NH3与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变

c. △H 保持不变 d.容器的总压强保持不变

（3）将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2，已知常温下K(HNO2)=5×10-4，则5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。

（4）消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所示，则负极上的电极反应式为____________________________，质子的移动方向为____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

（浓）

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g。

（3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。

【题目】下列关于物质的性质或用途说法正确的是

A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀

B. 合金的硬度和熔点都高于成分金属

C. SiO2不能与任何酸发生反应

D. 明矾常用于水的净化和消毒

【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。

（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4﹣的电子式__________。

（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。

①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构_________（填“相同”或“不相同”）。

②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_________。

③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_________L。

【题目】氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是

选项

化学反应方程式

相关说法

A

H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2

氧气是氧化产物，O2F2是氧化剂又是还原剂

B

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

C

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

D

HNCO+NOxN2+CO2+H2O

若NOx中x=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子

A. A B. B C. C D. D

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：

(1)D是_______。(填元素名称)

(2)B－的电子排布式____，A＋的结构示意图____，D原子的轨道表示式______。

(3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。(填离子符号)

(4)用电子式表示化合物AB的形成过程________________。

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