题目内容
【题目】已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外价电子数与B相同,其余各层均充满.B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体.C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(kJ·mol﹣1)分别为578、1 817、2 745、11 575;C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q.
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为_____;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是______.F元素原子的价电子排布图是_____,G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_____.
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由__________.
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示.若阿伏加德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为ag·cm﹣3,其晶胞的边长为_____ cm.
(4)在1.01×105 Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L·mol﹣1, 实验测得Q的气态密度为5.00g·L﹣1,则此时Q的组成为__________.
【答案】 8 平面三角形 略 [Cu(NH3)4]2+ NaCl的熔点高于SiCl4,因为NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体 Al2Cl6
【解析】A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素,A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的,则A为第VA族元素,同一主族元素中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以A为N元素;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子,E的原子序数大于D,所以D为Si元素、E为S元素;B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体,说明B为活泼金属,B的原子序数大于A,所以B为Na元素;C、F的原子均有三个能层,为第三周期元素,E的原子序数小于F,C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、ll575,则E为Al元素,C为Mg元素;G原子核外最外层电子数与B相同,G最外层电子数是1,其余各层均充满,则G元素的核电荷数=2+8+18+1=29,为Cu元素;F位于第三周期且能和C形成化合物,则F为Cl元素,C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。
(1)Na的单质晶体为体心立方堆积模型,8个顶点上各有一个原子,体心上含有一个原子,所以其配位数为8;E元素的最高价氧化物为SO3,三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形;F是Cl元素, Cl原子的最外层7个电子,为3s23p5,为3s和3p电子,且3p轨道中应为5个电子,1个单电子,其轨道排布式为:,G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子,铜氨络离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+,故答案为:8;平面三角形;
;[Cu(NH3)4]2+;
(2)B和E形成的化合物是氯化钠,D和E形成的化合物是四氯化硅,氯化钠为离子晶体,四氯化硅为分子晶体,一般来说,离子晶体的熔点大于分子晶体,所以氯化钠的熔点高于四氯化硅,故答案为:NaCl的熔点高于SiCl4,因为NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体;
(3)A为N元素,G为Cu元素,该晶胞中,Cu原子个数=12×=3,N原子个数=8×
=1,该晶胞的化学式为Cu3N,该晶胞的边长=
=
cm,故答案为:
;
(4)ρ=,所以M=ρVm=5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol,AlCl3的摩尔质量为133.5g/mol,Q的摩尔质量是氯化铝的2倍,所以Q分子中含有2个铝原子和6个氯原子,其化学式为Al2Cl6,故答案为:Al2Cl6。

【题目】氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列有关说法正确的是
选项 | 化学反应方程式 | 相关说法 |
A | H2S+4O2F2 | 氧气是氧化产物,O2F2是氧化剂又是还原剂 |
B | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
C | 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ | 若Fe2+失去4mol电子,生成氧气的体积约为22.4L |
D | HNCO+NOx | 若NOx中x=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第________周期,第______族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是_________;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。
(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中,在一定温度并有催化剂存在下,进行反应,经半分钟达到平衡,测得溶液中含YZ30.18mol,则v(O2)=________mol/(L·min);若温度不变,继续通入0.20molYZ2和0.10molO2,则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol<n(YZ3)<_______mol。