Question

【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ·mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．

（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_____；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是______．F元素原子的价电子排布图是_____，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_____．

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由__________．

（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为ag·cm﹣3，其晶胞的边长为_____　 cm．

（4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol﹣1， 实验测得Q的气态密度为5.00g·L﹣1，则此时Q的组成为__________．

Answer 1

【答案】 8 平面三角形 略 [Cu(NH3)4]2+ NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体 Al2Cl6

【解析】A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D，所以D为Si元素、E为S元素；B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，说明B为活泼金属，B的原子序数大于A，所以B为Na元素；C、F的原子均有三个能层，为第三周期元素，E的原子序数小于F，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575，则E为Al元素，C为Mg元素；G原子核外最外层电子数与B相同，G最外层电子数是1，其余各层均充满，则G元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为Cu元素；F位于第三周期且能和C形成化合物，则F为Cl元素，C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q。

(1)Na的单质晶体为体心立方堆积模型，8个顶点上各有一个原子，体心上含有一个原子，所以其配位数为8；E元素的最高价氧化物为SO3，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形；F是Cl元素， Cl原子的最外层7个电子，为3s23p5，为3s和3p电子，且3p轨道中应为5个电子，1个单电子，其轨道排布式为：，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子，铜氨络离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+，故答案为：8；平面三角形；；[Cu(NH3)4]2+；

(2)B和E形成的化合物是氯化钠，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点大于分子晶体，所以氯化钠的熔点高于四氯化硅，故答案为：NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；

(3)A为N元素，G为Cu元素，该晶胞中，Cu原子个数=12×=3，N原子个数=8×=1，该晶胞的化学式为Cu3N，该晶胞的边长== cm，故答案为： ；

(4)ρ＝，所以M=ρVm=5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，AlCl3的摩尔质量为133.5g/mol，Q的摩尔质量是氯化铝的2倍，所以Q分子中含有2个铝原子和6个氯原子，其化学式为Al2Cl6，故答案为：Al2Cl6。