[题目]保存少量金属钠的方法是( )A. 放在冰水中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】保存少量金属钠的方法是(　　)

A. 放在冰水中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中

【答案】D

【解析】

试题金属钠的性质比较活泼，在常温下能与空气和冷水反应而不与煤油反应，且密度比煤油的大，故可以保存在煤油中。

练习册系列答案

（浓）

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g。

（3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。

【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )

A. 正硼酸晶体属于原子晶体

B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

【题目】已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行如下实验：

（1）填表（在表中的空白处填写离子符号）

步骤	实验步骤	肯定不存在的离子
①	用pH试纸测得该溶液呈酸性	________________
②	另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，此过程中无沉淀生成	________________
③	向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体	________________
④	另取l0mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL气体A（标准状况下）
⑤	另取l0mL该溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生2.87g白色沉淀

（2）根据以上事实，在上述离子中，该溶液肯定存在的离子有________________。

（3）气体A溶于水可配成溶液A （该溶液的密度比水小），把50g浓度为c1的浓A溶液（溶质质量分数为ω1）与V mL水混合，得到浓度为c2的稀A溶液（溶质质量分数为ω2）。若ω1=2ω2，则：

①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：

(1)D是_______。(填元素名称)

(2)B－的电子排布式____，A＋的结构示意图____，D原子的轨道表示式______。

(3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。(填离子符号)

(4)用电子式表示化合物AB的形成过程________________。

【题目】硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

SO2 压强转化率温度	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。