某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化.他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉.用排水集气法收集反应放出的氢气.实验记录如下:时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0-1.1-2.2-3.3-4.4-5 min)反应速率最大 .原因是 .(2)哪一时间段的反应速率最小 .原因是 . (3)求2-3分钟时间段以盐酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。
（2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是___________。
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。

（15分）（1）2～3 min （1分）该反应是放热反应，此时温度高（2分）
（2）4～5 min （1分）此时H+浓度小（2分）
（3）0.1 mol/(L·min)（2分） A、B（2分）
（4）2H+ + 2e^－＝H₂↑（2分）

试题分析：根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H⁺）下降；根据v＝c/t 计算反应速率；影响氢气的量取决于H⁺的物质的量。
（1）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H⁺）下降，但主要原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用.
（2）4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但随着反应的进行c（H⁺）下降，反应物浓度越低，反应速率减小，浓度对反应速率影响占主导作用。
（3）在2～3min时间段内，n（H₂）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由2HCl～H₂得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）＝

＝0.1mol/（L?min）。
（4）加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H⁺的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；加入氯化钠溶液，降低盐酸的浓度，反应速率减小，H⁺的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；加入NaNO₃溶液，降低盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；加入CuSO₄溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，故D错误；加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H⁺的物质的量减小，氢气的量也减小，故E错误，答案选A、B。
（5）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在反应中锌失去电子，则锌是负极。正极可以是石墨或金属性弱于锌的铜等。氢离子在正极得到电子，则电解质是盐酸，其中正极电极反应式是2H+ + 2e^－＝H₂↑，装置图为

。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识，有利于培养学生的学习兴趣和规范答题能力，有助于提高学生的应试能力。该题在答题时需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累。

练习册系列答案

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A．v(H₂) =0．1mol?L^-1?min^-1	B．v(N₂)=0．2mol?L^-1?min^-1
C．v(NH₃)=0．15mol?L^-1?min^-1	D．v(H₂)=0．3mol?L^-1?min^-1

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体。               。
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。      。
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L^-1的盐酸和1mol·L^-1的盐酸中，反应速率不同。               。
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。                         。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。                        。

100mL 6 mol / L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（）

	正反应速率	逆反应速率
A	v（A）=4mol·l^-1·min^-1	v（B）=1mol·l^-1·min^-1
B	v（B）=1mol·l^-1·min^-1	v（C）=3mol·l^-1·min^-1
C	v（C）=3mol·l^-1·min^-1	v（D）=4mol·l^-1·min^-1
D	v（D）=2mol·l^-1·min^-1	v（C）=3mol·l^-1·min^-1

某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高	B．压强增大
C．生成物的催化作用	D．反应物接触面积增大

（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

实验编号	铜片质量/g	0.1mol·L^-1的硝酸体积/mL	硝酸铜晶体/g	亚硝酸钠晶体/g	实验目的
①	5	20	0	0	实验①和②探究的影响；实验①和③探究的影响。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

反应A(g)

B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁    T₂，平衡常数K(T₁)   K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为       。
②反应的平衡常数K=      。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（）

A．v（NO）=0.08mol/（L?s）	B．v（O₂）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH₃）=0.002mol/（L?s）	D．v（H₂O）=0.004mol/（L?s）

在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH 蒸气的浓度为2mol/L，求
（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）到平衡时CO的转化率；
（3）平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。

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