Question

2．取含脉石（SiO₂）的硫铁矿试样10克，在氧气中充分灼烧，残余固体质量为8克，试样中FeS₂的含量为百分之几？取这种矿石500吨，反应过程中硫损失3%，可制得98%硫酸多少吨？

Answer 1

分析 依据化学方程式的差量变化计算硫化亚铁的纯度；用含FeS₂质量分数为80%的硫铁矿制硫酸，转化过程为FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，依据硫原子个数守恒找到FeS₂与H₂SO₄的关系进行计算．

解答 解：设硫化亚铁质量为x，4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂ △m
                       480                         160
                       x                         10-8
$\frac{480}{x}=\frac{160}{10-8}$，x=6g
该硫铁矿式样的纯度=$\frac{6g}{10g}$×100%=60%；
用含FeS₂质量分数为60%的硫铁矿制硫酸，转化过程为FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，设制得98%硫酸xt则：
   FeS₂ ～2SO₂ ～2SO₃ ～2H₂SO₄，
120                     196
500t×60%×（100-3）%   x×98% 
$\frac{120}{500×60%×（100-3）%}$=$\frac{196}{x×98%}$
解得：x=485t；
答：试样中FeS₂的含量为60%，可制得98%硫酸485吨．

点评 本题考查化学方程式的计算，能够依据原子个数守恒找出硫化亚铁与硫酸之间的关系是解题关键，题目难度中等．