Question

常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L-1的醋酸	0.1mol?L-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用______（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是______（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是______．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为______．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为______．若b点时消耗③的体积为VmL，则V______（填“＞”、“＜”或“=”）20．

Answer 1

（1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，酚酞试液的pH变色范围为：8-10，所以要选取酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；
（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH变化小，所以pH变化最小的是③，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比，
故答案为：③；用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高，从而促进一水合氨分解，所以可闻到一股刺激性气味，Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑，
故答案为：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑；
（4）a点为等量的CH₃COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞20mL，
故答案为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；＞．