题目内容
【题目】将2.0molPCl3和2.0molCl2 充入体积不变的1L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g).达到平衡时,PCl5 为1mol,如果此时将PCl3 和Cl2全部移走,在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( )
A.0.38 mol B.0.50mol C.0.62mol D.无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析:达平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12,重新到达的平衡,可以等效为开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡,与原平衡相比压强减小,平衡向逆反应移动,反应物的转化率减小,结合化学平衡三段式列式计算
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
起始量(mol) 2 2 0
变化量(mol) 1 1 1
平衡量(mol) 1 1 1
平衡常数K==1,如果此时将PCl3和Cl2全部移走,相当于开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡,设氯气反应物质的量为x
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
起始量(mol) 1.0 1.0 0
变化量(mol) x x x
平衡量(mol) 1.0-x 1.0-x x
平衡常数K==1,x=0.38mol;故选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目