题目内容
【题目】将2.0molPCl3和2.0molCl2 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g）+Cl2(g）
PCl5(g）．达到平衡时，PCl5 为1mol，如果此时将PCl3 和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( ）
A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析：达平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，结合化学平衡三段式列式计算
PCl3(g）+Cl2(g）
PCl5(g）
起始量(mol） 2 2 0
变化量(mol） 1 1 1
平衡量(mol） 1 1 1
平衡常数K=
=1，如果此时将PCl3和Cl2全部移走，相当于开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，设氯气反应物质的量为x
PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）
起始量(mol） 1.0 1.0 0
变化量(mol） x x x
平衡量(mol） 1.0-x 1.0-x x
平衡常数K=
=1，x=0.38mol；故选A。
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