题目内容
【题目】下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A. Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－
B. OH－、Cl－、Mg2＋、K＋
C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－
D. Na＋、NO3－、Fe3＋、I－
【答案】C
【解析】
离子间如果发生化学反应则不能大量共存，结合溶液无色以及有关离子的性质解答。
A．Al3＋与HCO3－发生双水解反应不能大量共存，A错误；
B．OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀不能大量共存，B错误；
C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－在溶液中能大量共存，C正确；
D．Fe3＋与I－能发生氧化还原反应不能大量共存，且铁离子在溶液中显棕黄色，不是无色。D错误。
答案选C。
【题目】【2016年高考新课标III卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3
则反应
