题目内容
【题目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是
A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:A.NaHB为离子化合物,在溶液中完全电离出钠离子和HB-,所以NaHB一定为强电解质,故A错误;B.由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性,无法判断HB-的电离程度与水解程度大小,无法判断溶液中各离子浓度大小,故B错误;C.根据NaHB溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B),故C正确;D.HB-不能拆开,NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为:HB-+OH-=H2O+B2-,故D错误;故选C。

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