题目内容
【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A. Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
B. 无色溶液液
白色沉淀
C. Ba(NO3)2溶液
无现象
白色沉淀
D. Ba(NO3)2
白色沉淀
【答案】B
【解析】A．硝酸钡中有硝酸根离子存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，A错误；B．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，B正确；C．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入硫酸钠产生硫酸钡白色沉淀，C错误；D．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡，最终生成BaSO4沉淀，D错误；答案选B。
寒假天地重庆出版社系列答案【题目】电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：
已知：
①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | －0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；
步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。
（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。
（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。
（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。
（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.25 |
400～500 | 2.41 |
290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。
