Question

【题目】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题：

(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。

(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________，其中元素③的基态原子轨道表达式为___________；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________，它是 _________________(填“极性”、“非极性”)分子。

(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。

(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。

(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________。

(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物，请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。

Answer 1

【答案】Cu 3d104s1 C6H6 PH3 极性 3 > > Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

根据元素周期表中元素的分布可知，①为H元素，②为Be元素，③为C元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为P元素，⑦为Cl元素，⑧为Ca元素，⑨为Ti元素，⑩为Cu元素。

（1）表中属于 ds 区的元素是Cu元素，为29号元素，其基态原子的价电子排布式为：3d104s1，故答案为：Cu；3d104s1；

（2）①为H元素，③为C元素，6个H原子与6个C原子形成的平面环状分子为苯，其分子式为C6H6，C元素为6号元素，其基态原子轨道表达式为；⑥为P元素，H元素和P元素形成的一种常见四原子分子的化学式为PH3，它是极性分子，故答案为：C6H6；；PH3；极性；

（3）某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1，n为2，所以价电子排布式为2s22p3，该元素为N元素，其原子的电子层上未成对电子数为3；与H元素形成的最简单分子为NH3，其电子式为：，故答案为：3；；

（4）④为Mg元素，⑤为Al元素，同周期，从左到右，电负性增强，电负性：Al>Mg；⑥为P元素，原子序数为16的元素为S元素，P元素的价电子排布式为：3s23p3、半满状态，较稳定，第一电离能：P>S，故答案为：>；>；

（5）④为Mg元素，⑦为Cl元素，可以形成MgCl2，是离子化合物，形成过程：，故答案为：；

（6）⑤为Al元素，其氢氧化物为氢氧化铝，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。