题目内容
【题目】(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。
A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_________。
(2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。
①该化合物的化学式为____________，A原子的配位数是______________。
②已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________pm(列出计算表达式即可)。
【答案】3d5 sp3 sp2 C D E G H 分子晶体 CuCl 4 
【解析】
(1)①由题可知，配离子中的Fe为+3价，因此其价电子排布式为3d5；
②由题可知，该配合物中的的配体中的C原子有形成4条单键的，也有形成双键的，因此杂化方式有sp3和sp2；
③配离子是由中心原子和配体通过配位键形成的，由图可知，该配离子中含配位键，以及配体内部存在的极性键，非极性键，σ键以及π键，所以CDEGH正确；
④由题可知，FeCl3具有熔沸点不高，易升华，并且能溶于有机溶剂中的性质，所以推测其为共价化合物，属于分子晶体；
(2)由基态A原子的价电子排布式可知A为Cl元素；
①由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的内部，一个晶胞中含有
个Cu，Cl位于晶胞的面心和顶点处，一个晶胞中含有
个Cl；所以晶胞中Cu和Cl的个数比为1:1，该化合物化学式为CuCl；由晶胞结构可知，Cl-周围最近的Cu+有4个，所以Cl-的配位数为4；
②由晶胞结构可知，Cu+和Cl-的最短距离即为晶胞体对角线的
；由题可知，晶胞的边长a为：
，那么Cu+和Cl-的最短距离即
。
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