题目内容

如图所示的Cu­Zn原电池，下列叙述正确的是
A．氢离子在负极得电子
B．锌为负极，发生氧化反应
C．铜为负极，铜片上有气泡产生
D．电子从铜极流向锌极
B

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，所以选项B正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，有利于培养学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
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将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋
B．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是    (　　)
A．通CO的一极是电池的正极
B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－―→2CO
C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－―→2CO2
D．正极发生氧化反应
下图烧杯中盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为                        。
（2）B中各电极的电极反应式：负极：          ；正极：            。
（3）C中被腐蚀的金属是      ，正极反应                 。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                      。
如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（     ）
A．2H＋＋2e—→H2↑B．Fe2＋＋2e—→Fe
C．2H2O＋O2＋4e—→4OH—D．Fe3＋＋e—→Fe2＋
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
负极反应式为                                   。
正极反应式为                                   。
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为                  ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为      ，正极反应式为                        。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为           。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：                       。
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法，不正确的是
A．a极是负极
B．该电池总反应为2H2＋O22H2O
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)
A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．CO向负极移动
C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

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