Question

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄．
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，A、B、C、D四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素；E的原子半径大于B（O）、小于A（碳），则E为N元素，据此解答该题．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素；E的原子半径大于B（O）、小于A（碳），则E为N元素．
（1）C为Si元素，处于周期表中第三周期ⅣA族，故答案为：三；ⅣA；
（2）非金属性O＞N＞C＞Si，故氢化物的稳定性为H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）A与B形成的三原子分子为CO₂，其结构式为O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，电子式是，
故答案为：O=C=O；．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置．