题目内容
【题目】(1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为___，所含的原子总数目之比为___，质量比为___，密度之比为___。
(2)在Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，
①______元素被氧化，_______是氧化剂。
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为___g，生成标况下的二氧化硫气体_______ L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】 1:1 2:3 7:11 7:11 铜元素，浓硫酸 
117.6g 26.88L 2.4NA(或者1.4448×1024)
【解析】(1)同温、同压下体积相等的气体，气体的物质的量相等，即分子数目相等，所以CO和CO2分子数目之比为1:1；物质的量相等的CO和CO2所含的原子总数目之比为2:3；物质的量相等的CO和CO2的质量比等于气体的摩尔质量之比，即：28:44=7:11，气体的密度之比等于气体摩尔质量之比，即：28:44=7:11；正确答案：1:1； 2:3 ；7:11；7:11。
(2) ①在Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，铜做还原剂，被氧化，浓硫酸做氧化剂，被还原，所以Cu元素被氧化，浓硫酸是氧化剂；正确答案：铜元素；浓硫酸。
②1molCu在反应中失去2mol电子，1mol H2SO4在反应中得到2 mol电子，因此用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目如下：
；正确答案：。
③2molH2SO4(浓) 参与反应，做氧化剂的硫酸为1mol，若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为1.2mol，质量为1.2×98=117.6 g；2molH2SO4(浓) 参与反应，生成二氧化硫1mol，若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成二氧化硫1.2mol，标况下体积为26.88L；2molH2SO4(浓) 参与反应，转移电子2mol，若有2.4mol的H2SO4参与反应，转移电子数为2.4NA；正确答案：117.6g；26.88L ； 2.4NA(或者1.4448×1024)。
