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氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：
A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C．氰气分子中含有σ键和∏键D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
B
略
练习册系列答案
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最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（  ）
A．N60是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体D．N60和N2是同分异构体
（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH3易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
 

 
 
 
 
 
A
B
C
 
 
 
 
 
D
E
 
 
 
 
N
 
M
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；
Q元素基态原子电子排布式为                             。
⑵写出BC2＋的电子式           ，1mol BC2＋中含有的π键数目为            。
⑶化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为          。

⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为                。
下列说法正确的是：

A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱
B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（    ）
A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1
B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子
C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质
D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高
下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力
B．NH3中的键角和CCl4中的键角
C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性
下列分子中，属于极性分子的是（   ）
A．N2B．O2C．NH3D．CO2
下列分子中，没有非极性键的化合物的是（   ）
A．H2B．CO2C．H2O2D．C2H4

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