题目内容
【题目】在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
请填空:
（1）前2mim内，v(B)= _________________。
（2） 到2mim末A 的转化率为____________。
（3）该反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_______(填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则______是原来的2倍。
a. A的转化率 b. B的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度
【答案】 0.30mol/(L·min) 12% 2A 
4B＋C c 1.0mol·L－1 d
【解析】（1）根据表中数据可知，前2min内B的浓度增加了(2.16-1.56)molL-1＝0.6 molL-1，所以前2mim内，v(B)=0.6 molL-1÷2min＝0.3 molL-1·min-1。
（2）2min末时A的浓度降低了(2.50-2.20)molL-1＝0.3 molL-1，所以A的转化率是0.30÷2.50×100％＝12％。
（3）2min末时C的浓度增加了(0.54-0.39)molL-1＝0.15 molL-1，所以根据浓度变化量之比等于相应的化学计量数之比，该反应的化学方程式为：2A 
4B＋C。
（4）6 min~8 min时，A、C的浓度增加，B的浓度降低，所以改变的条件是增大了C的浓度，使平衡逆向移动，故选c；6 min~8 min生成的A物质的量浓度为：(2.20-2.00) molL-1＝0.20 molL-1，根据反应方程式2A 4B＋C，则对应消耗的C物质的量浓度为0.10 molL-1，所以6 min 时，C的变化浓度增大=1.54 molL-1+0.10 molL-1-0.64 molL-1=1.00 molL-1。
（5）温度不变，平衡常数不变；若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以abc错误；密度=混合气的总质量÷容器容积，在各自反应过程中气体总质量和容积始终不变，且后一种情况的总质量是原来的2倍，容积相等，所以密度是原来的2倍，故选d。
【题目】化学与生活，生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是（ ）
选项 | 物质用途 | 原理分析 |
A | 液氨常作制冷剂 | 氨气分解生成N2和H2是吸热反应 |
B | 聚碳酸酯料替代聚乙烯作包装材料 | 聚碳酸酯塑料容易降解成小分子 |
C | 磁性氧化铁用于制造指南针 | Fe2O3具有磁性 |
D | 服用豆浆可缓解重金属中毒 | 重金属使蛋白质盐析 |
A. AB. BC. CD. D