题目内容
锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：
（2）PO43-的空间构型是
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
（4）胆矾CuSO4?5H2O的结构示意图图1，其含有的微粒间作用力有
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：
[Ar]3d9
[Ar]3d9
．（2）PO43-的空间构型是
正四面体
正四面体
．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3
．（4）胆矾CuSO4?5H2O的结构示意图图1，其含有的微粒间作用力有
abde
abde
．（填序号）a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为
2NA或2mol
2NA或2mol
．（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
CuH
CuH
．分析：（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（4）离子之间存在离子键，非金属元素之间形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键；
（5）一个 CN-中含有2个π键；
（6）利用均摊法确定其化学式．
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（4）离子之间存在离子键，非金属元素之间形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键；
（5）一个 CN-中含有2个π键；
（6）利用均摊法确定其化学式．
解答：解：（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：[Ar]3d9，故答案为：[Ar]3d9；
（2）PO43-中P原子的价层电子对=4+
(5+3-4×2)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，故答案为：正四面体；
（3）N2H4分子中氮原子含有3个共价单键，且不含孤电子对，所以N原子轨道的杂化类型sp3，故答案为：sp3；
（4）铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故选abde；
（5）一个 CN-中含有2个π键，所以1mol CN-中含有的π键的数目为：2NA或2mol，故答案为：2NA或2mol；
（6）该晶胞中，铜原子个数=4+2×
+12×
=7，H原子个数=1+3+6×
=7，所以其化学式为CuH，故答案为：CuH．
（2）PO43-中P原子的价层电子对=4+
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（3）N2H4分子中氮原子含有3个共价单键，且不含孤电子对，所以N原子轨道的杂化类型sp3，故答案为：sp3；
（4）铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故选abde；
（5）一个 CN-中含有2个π键，所以1mol CN-中含有的π键的数目为：2NA或2mol，故答案为：2NA或2mol；
（6）该晶胞中，铜原子个数=4+2×
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点评：本题考查了物质结构及性质，这些知识点都是考查热点，难点是化学式的确定，注意该题中每个顶点上的原子被6个晶胞占有而不是8个晶胞占有，为易错点．
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