Question

【题目】X、Y和Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）Y元素的名称为________。Z的离子结构示意图为_________。

元素Y的简单离子和元素Z的简单离子，半径较大的是________（写出离子符号）。

（2）X和Y组成的化合物中，既含极性共价键又含非极性共价键的是______（写化学式）,该物质核外电子总数为______。

（3）化合物Z2Y2的电子式为___________。

（4）X的单质与Y的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极电极反应式为_________。

Answer 1

【答案】 氧 O2- H2O2 18 2H2O +O2 +4e- =4OH-

【解析】试题分析： X的单质为密度最小的气体，X是H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Y是O元素；Z与X原子最外层电子数相同，Z是Na元素。

解析：根据以上分析，（1）Y元素的名称为氧。Z是Na元素，Na+结构示意图为。

O2-与Na+电子层数相同，O原子序数小于Na，所以O2-半径较大。

（2）H和O组成的化合物是H2O、H2O2，既含极性共价键又含非极性共价键的是H2O2, H2O2核外电子总数为18。

（3）化合物Na2O2的电子式为；

（4）氢氧燃料电池（KOH溶液作电解质溶液），负极通入氢气，正极通入氧气发生还原反应，正极电极反应式为2H2O +O2 +4e- =4OH-。