题目内容
【题目】（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 。（填序号）
①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；
（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。
【答案】（1） H2； （2）④⑤；（3）HCl或H+；HClO；（4）5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl—+4Fe3++3Br2
【解析】试题分析：（1）根据阿伏加德罗推论，相同温度和相同压强下，体积比等于物质的量之比，n=
，相同质量、相同温度、相同压强条件下，体积之比等于摩尔质量的反比，H2摩尔质量最小，体积最大；（2）既能与盐酸反应，又能氢氧化钠反应的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(MH4)2CO3、NH4HS、(NH4)2S、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，④⑤符合题意；（3）氯水的成分：Cl2、HCl、HClO，石蕊遇酸变红，HClO弱酸不能使石蕊变红，因此溶液显红色起作用的成分是HCl或H＋；HClO具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，因此溶液颜色褪去，起作用的成分是HClO；（4）Fe2＋的还原性Br－，Cl2先于Fe2＋反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，过量Cl2再与Br－反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，0.5molCl2、n(Fe2＋)=0.4mol、n(Br－)=0.8mol，Fe2＋全部参加反应，Br－部分参加反应，根据参加反应的物质的量之间的关系，离子方程式：5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl—+4Fe3++3Br2。
