题目内容

【题目】（1）将0.1molNa2CO3溶于90克水中，则溶液中Na+和H2O个数之比为___________；

（2）药品标签上应贴有“OTC”或“R”符号，“OTC”它表示_________，氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药。写出氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：_________________；

（3）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。

①服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，说明维生素C具有______性；

②人体长期缺乏维生素C会引起_________病。

【答案】 1:25 非处方药 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 还原 坏血

【解析】（1）将0.1molNa2CO3溶于水中可电离出0.2mol Na+；90克水的物质的量为5mol，所以溶液中Na+和H2O个数之比为1:25；

（2）药品标签上应贴有“OTC”或“R”符号，“OTC”它表示非处方药，“R”表示处方药。氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（3）①服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，说明维生素C具有还原性；

②维生素C又称为抗坏血酸，人体长期缺乏维生素C会引起坏血病。

练习册系列答案
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【题目】a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数。用字母填空：

（1）原子种类由_______决定。

（2）元素种类由______决定。

（3）某种核素的相对原子质量由_______决定。

（4）元素的化合价由_______决定。

（5）元素的化学性质由_______决定。

【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在5种离子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是

A. 处理过程中铝质容器发生氧化反应

B. 银器为正极，Ag2S被还原

C. 处理后银质器皿的质量比处理前的质量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

【题目】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色；

②加入HCl溶液后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加入BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加入稀HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述五个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①___________________________________________________________________。

实验②_____________________________________________________________________。

实验③___________________________________________________________________。

实验④___________________________________________________________________。

实验⑤___________________________________________________________________。

（2）上述五个实验不能确定是否存在的离子是___________________。

【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

【题目】有下列微粒：

①CH4　②CH2==CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH4+　 ⑥BF3　 ⑦P4　 ⑧H2O　⑨CH3Cl

填写下列空白（填序号）：

（1）空间构型呈正四面体形的是________________________。

（2）中心原子轨道为sp2杂化的是_____________________。

（3）含有极性键的极性分子是________________。

（4）所有原子共平面的是__________，共直线的是_____________。

【题目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是(　　)

A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋

B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋

C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋

D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋

【题目】（1）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是____________________。

（2）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。

（3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。

（4）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。

a．明矾 b．碘化钾

c．盐酸 d．硫酸亚铁

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