Question

【题目】12.4g某有机物R与足量O2在密闭容器中充分燃烧，将燃烧后的气体先经过浓硫酸，质量增加10.8g，再通过碱石灰，质量增加17.6g。相同温度和压强下，气态R的密度是氢气密度的31倍。

(1)通过计算确定R的分子式；

(2)若0.2mol R恰好与9.2g金属钠完全反应，通过计算确定R的结构简式。

Answer 1

【答案】(1) C2H6O2

(2) HOCH2CH2OH

【解析】(1)浓硫酸吸水，物质的量是10.8g÷18g/mol＝0.6mol。碱石灰吸收CO2，物质的量是17.6g÷44g/mol＝0.4mol。根据质量守恒定律氧气的质量＝10.8g+17.6g－12.4g＝16g，氧原子的物质的量是1mol，因此12.4g有机物中氧原子的物质的量＝0.6mol+0.8mol－1mol＝0.4mol，所以有机物分子中C、H、O原子的个数之比＝1：3：1，因此分子式为C2H6O2；(2)若0.2mol R恰好与9.2g金属钠即0.2mol钠完全反应，这说明R分子中含有2个羟基，因此R的结构简式为HOCH2CH2OH。