Question

【题目】如图制取SO2并验证SO2性质的装置图：

已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为______，实验证明SO2是_______气体。

（2）②中为红色品红溶液，现象为______，证明SO2有_______性。

（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为______，证明SO2有_______性。

（4）⑤的作用______，反应方程式_______。

Answer 1

【答案】溶液变红酸性褪色漂白紫红色褪去还原吸收多余 SO2，防止污染环境2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

（1）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色；

（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；

（3）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液褪色；

（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。