题目内容

【题目】下列叙述正确的是(

A. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

B. 含氧酸可作氧化剂,而无氧酸不能

C. 8NH33Cl2===N26NH4Cl反应中,氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3

D. 已知还原性:Fe2>Br,可知反应2Fe32Br===2Fe2Br2不易进行

【答案】D

【解析】

A.Fe2既有氧化性又有还原性,A项错误;

B.盐酸和金属反应生成氢气,盐酸属于无氧酸,可作氧化剂,B项错误;

C.C中的氧化剂是氯气,还原剂是氨气,二者的分子个数之比是32C项错误;

D.根据还原性强的可以生成还原性弱的,说明2Fe32Br===2Fe2Br2不易进行,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用.
(1)回收二氯化锰:将废旧锌锰电很处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热.
写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:
(2)锰回收新方法:向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为:2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是 (答1点即可).
②欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3 , 选用的加料方式 (填字母),原因是 . 己知:Ksp(MnCO3)=2.3×1011、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×1013
A.将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B.将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D.以上三种方式都无法得到MnCO3
(3)现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示:

回答下列问题:
①MnxZn1xFe2O4中铁元素化合价为 ,则锰元素的化合价为
②活性铁粉除汞时,铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”).
③酸浸时,MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为
④除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的.在恒温下不同pH时,KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示:
a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ,
b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高,其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外,还可能是

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