题目内容
【题目】标出下列氧化还原反应过程中有关变化
（1）用单线桥标出电子的转移方向和数目 ，其中氧化剂是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．
【答案】
（1）
；NO2
（2）5：2
【解析】解：（1）反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+2价、+4价变化为+3价，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=1，电子转移方向和数目为： ，NO2得到电子被还原，NO2做氧化剂，
所以答案是： ；NO2；（2）反应2MnO4﹣+8H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，MnO4﹣得电子为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2失电子为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为10，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： 
，
所以答案是： 
；5：2．
【题目】某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒
②氯水为氯气的水溶液。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a | A中溶液变为橙黄色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色 |
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是___________________________________。
（3）装置C的作用是_____________________________________。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是____________。
（5）由操作I得出的结论是_____________，由操作III得出的结论是______________。
（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：___________。
