题目内容
【题目】已知4NH3+5O2=4NO+6H2O ,若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,则正确的关系是
A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)
C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)
【答案】D
【解析】试题分析:根据速率比等于化学计量数比分析,氨气和氧气的速率比为4:5,则为5/4v(NH3)=v(O2),错误,不选A;B、氧气和水的速率比为5:6,则6/5v(O2)=v(H2O),错误,不选B;C、氨气和水蒸气的速率比为4:6=2:3,即3/2v(NH3)=v(H2O),错误,不选C;D、氧气和一氧化氮的速率比为5:4,即为4/5v(O2)=v(NO),正确,选D。
【题目】已知:O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
CO2(g)+C(s,石墨)=2CO(g)△H=+172.5kJmol﹣1
(1)请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
(2)在一体积为10L的密闭容器中,通入一定量的CO和水蒸汽,在850℃时发生反应,容器中CO和水蒸汽浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)= , 请计算此时的平衡常数K= .
时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表.
①表中3min~4min之间反应处于状态;c1数值0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能是以下的原因(填字母),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是 . (填字母)
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.