题目内容
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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a |
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g |
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试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为 ，请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示）。
（1）三角锥形 sp3 角形（或V形） sp2 极性 （2）HF HF分子间形成氢键，其它分子间没有氢键，所以HF沸点高 （3）平面正方形 Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
（4）[Co(SO4)(NH3)5] Br SO42– NH3 （以上每空各1分）
（5）12（1分）
（2分）
【解析】
试题分析：a为N元素；b为F元素；c为Al元素；d为S元素；e为Cl元素；f为Co元素；g为Cu元素。
（1）a的氢化物是NH3；d在空气中燃烧产物是H2S。（2）b、d、e三种元素的氢化物分别是：HF、H2S、HCl，HF分子中有氢键。（3）配合离子为：[Cu(H2O)4]2+。（4）不产生沉淀说明是SO42-与Co3＋形成了配位键。
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分子的极性 原子核外电子排布 杂化轨道
点评：本题考查元素周期表的结构、元素周期律、核外电子排布规律、杂化轨道等的知识，题目难度中等，注意基础知识的掌握。
全优测试卷系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是