题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A、30 g SiO2含有NA个Si－O共价键
B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA
C、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA
D、含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算
【答案解析】C 解析：A、一个二氧化硅含有4个Si一O键，1mol结构中含有4NA 个Si一O键，故A错误；B、铝离子水解，溶液中的离子总数为大于NA，故B错误； C、标准状况下，水是固液混合物，22.4 L H2O质量约为22400g，远大于1mol，故所含原子个数大于3NA，故C正确；D、含4 mol HCl的浓盐酸，反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再反应了，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意明确标况下气体摩尔体积的使用
条件，C为易错点，注意认真分析题中信息，二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难
度中等。
轻松课堂单元测试AB卷系列答案
小题狂做系列答案
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1
某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：
查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)，并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中的液面
(4)测定数据如下：
| 装置 | C | D |
| 实验前 | 101.0 g | 56.0 g |
| 实验后 | 106.4 g | 69.2 g |
经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为__________。
②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | C1－ |
I－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数
Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
(1)常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液： a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液。其PH由大到小的顺序是： （填序号）。
(2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c．
d．
(3)以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 | 氢氧化钠溶液的浓度(mol·L－1) | 滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
| 1 | 0.10 | 24.12 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 23. 88 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 24.00 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
⑷在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，
已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。