题目内容
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | C1－ |
I－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。
【知识点】常见阳离子的检验、常见阴离子的检验
【答案解析】（1）K+、NH、Cu2+（2分）
（2）6I－+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O（2分）
（3）Mg2+、Al3+（2分） Cl－、NO、SO
、I－（3分） 酸（1分）
Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（1分，写出其中一个即可）
（4）Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓、Al3++4OH－===AlO+2H2O（2分，其余合理答案也可）
0.4（1分）
解析：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；
Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；
【思路点拨】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写。
关于物质分类的正确组合是（ ）
| 分类 组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
| B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
| C | NaOH | CH3COOH | MgCl2 | CO2 | SO2 |
| D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
B、
C、 
D、
2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
、H＋、
、
、NH3·H2O
、Cl2
、
的盐酸滴定0.12 mol•.
>
,
>
B.