Question

【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:

（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________ 。

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________ 。

（6）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

Answer 1

【答案】 H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ O、Br 4/3

【解析】（1）①根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应的生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据原子守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O；②由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e-，则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，电子转移情况为。（2）铝与强碱反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（4）“水玻璃”是硅酸钠的水溶液，与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀是硅酸，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（5）小苏打是碳酸氢钠，可作胃药，中和胃酸时的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑。（6）在氧化还原反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，化合价升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，当有5mol水反应时，化合价升高的元素之一是水中的氧元素从-2价升到0价，被氧化的水的物质的量为2mol，化合价降低的元素是BrF3中的溴元素从+3价降到0价，被还原的物质的量为2mol，其中由H2O还原的BrF3为：2×2/3＝4/3mo。