题目内容
【题目】按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
(4)请配平以下化学方程式：___
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S②KMnO4FeCl310 6 4 10 3 211.2
【解析】
（1）根据价态表现规律分析，元素化合价处于最高价，只有氧化性；元素化合价处于最低价，只有还原性；元素化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。
（2）根据氧化还原反应的特征分析作答。
（3）根据“同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物”判断氧化性的强弱。根据氧化还原反应中“强制弱”的规律和氧化性的强弱选择只与I-反应，与Cl-不反应的氧化剂。
（4）用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。根据转移的电子和N元素化合价的变化计算生成N2的体积。
（1）根据价态表现规律分析。S2-中S的化合价为-2价，处于最低价，S2-只有还原性；Fe2+中Fe的化合价为+2价，处于中间价，Fe2+既有氧化性又有还原性；Fe3+中Fe的化合价为+3价，处于最高价，Fe3+只有氧化性；Mg2+中Mg的化合价为+2价，处于最高价，Mg2+只有氧化性；S中S的化合价为0价，处于中间价，S既有氧化性又有还原性；I-中I的化合价为-1价，处于最低价，I-只有还原性；H+中H的化合价为+1价，处于最高价，H+只有氧化性；只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。
（2）①NO中N的化合价为+2价，HNO3中N的化合价为+5价，N2O3中N的化合价为+3价，介于+2价与+5价之间，①可能实现；②NH3中N的化合价为-3价，NO中N的化合价为+2价，HNO2中N的化合价为+3价，比-3价、+2价都高，②不可能实现；③N2O4中N的化合价为+4价，HNO3中N的化合价为+5价，比+4价高，HNO2中N的化合价为+3价，比+4价低，③可能实现；一定不可能实现的是②。
（3）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，I2为氧化产物，则氧化性：FeCl3>I2；②中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl3为氧化产物，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2为氧化剂，则氧化性：Cl2>FeCl3；③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，Cl2为氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2；则氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>Cl2> FeCl3>I2，氧化性最强的物质为KMnO4。根据“强制弱”的规律，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的FeCl3作氧化剂。
（4）反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，1molAl失去3mol电子生成1molNaAlO2；N元素的化合价由+5价降至0价，2molNaNO3得到10mol电子生成1molN2；根据得失电子守恒，配平为10Al+6NaNO3+NaOH→10NaAlO2+3N2↑+H2O，再观察Na、H、O守恒，配平的方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。每转移10mol电子生成1molN2，转移5mol电子生成0.5molN2，0.5molN2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
