题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是
A. 通常状况下,1 mol SO3含有的分子数为NA
B. 1 mol OH-参与电解,转移的电子数目为NA
C. 标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L
D. 标准状况下,V L水含有的氧原子数约为VNA/22.4
【答案】D
【解析】
A.1mol任何粒子中都含有阿伏加德罗常数个粒子,所以1molSO3含有的分子数为NA,这与温度和压强无关,A项正确;
B.通常情况下OH—放电的电极反应式为4OH—4e—=O2↑+2H2O,根据计量关系,1molOH—参与电解时转移电子的物质的量为1mol,即转移电子数目为NA,B项正确;
C. 含NA个氩原子的氩气的物质的量是1mol,标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L,C项正确;
D.标准状况下水是液体,不适合公式n= 计算其物质的量,也就无法计算氧原子数,D项错误;答案选D。
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸_______mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_______。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式:_______。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O转化为______(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。