Question

【题目】下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B. 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

D. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根据c= 计算浓硫酸的物质的量浓度；
B. 铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝；
C.根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
D.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断。

A.该浓H2SO4的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，所以A选项是错误的；
B. 铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，故B错误；

C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，计算得出：x=125，所以应量取的浓硫酸体积是125mL，所以C选项是正确的；
D.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D错误；
所以C选项是正确的。